Niken(II) hydroxit thường được sử dụng trong bình ắc quy điện. Cụ thể, Ni(OH)2 dễ dàng bị oxy hóa thành niken(III) oxy-hydroxit, NiOOH, kết hợp với phản ứng khử, thường là của một hydrua của kim loại (phản ứng 1 và 2).[8]

Phản ứng 1: Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−

Phản ứng 2: M + H2O + e− → MH + OH−

Phản ứng thực tế: (trong H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH

Trong hai dạng, α-Ni(OH)2 có năng lực lý thuyết cao hơn và do đó thường được xem là thích hợp hơn trong các ứng dụng điện hóa.[4]. Tuy nhiên, nó biến đổi thành β-Ni(OH)2 trong các dung dịch kiềm, dẫn đến nhiều cuộc điều tra về khả năng ổn định điện cực α-Ni(OH)2 cho các ứng dụng trong công nghiệp.[5]